题目
高一化学.算相对原子质量、量浓度.
1.
bg 金属和足量的稀硫酸反应,生成该金属的正三价正盐和 ag 氢气.则该金属的相对原子质量是______.
_
A.2b/a
B.a/2b
C.3b/a
D.b/3a
2.
等质量的两份铝分别与足量的 稀H2SO4 和 NaOH溶液 作用,若消耗两溶液的体积相同,则两溶液的物质的量浓度之比是____.
A.3:2
B.2:3
C.2:1
D.1:2
(要解释...!)
1.
bg 金属和足量的稀硫酸反应,生成该金属的正三价正盐和 ag 氢气.则该金属的相对原子质量是______.
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A.2b/a
B.a/2b
C.3b/a
D.b/3a
2.
等质量的两份铝分别与足量的 稀H2SO4 和 NaOH溶液 作用,若消耗两溶液的体积相同,则两溶液的物质的量浓度之比是____.
A.3:2
B.2:3
C.2:1
D.1:2
(要解释...!)
提问时间:2020-10-16
答案
1.假设A为三价金属,设相对原子质量是M
2A+3H2SO4=A2(SO4)3+3H2
2M/b=6/a,所以M=3b/a 选C
2.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2Al+2NaOH=2NaAlO2+2H2
由上可知,相同质量的铝需要的稀硫酸和氢氧化钠的量为3:2,因为消耗两溶液的体积相同,所以两溶液的物质的量浓度之比是3:2
选A
2A+3H2SO4=A2(SO4)3+3H2
2M/b=6/a,所以M=3b/a 选C
2.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2Al+2NaOH=2NaAlO2+2H2
由上可知,相同质量的铝需要的稀硫酸和氢氧化钠的量为3:2,因为消耗两溶液的体积相同,所以两溶液的物质的量浓度之比是3:2
选A
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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