题目

把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,得到6.72LH2（标准状况下）试计算
第一问：该合金中镁和铝的物质的量之比?
第二问：诺将该合金放入过量的盐酸中,能得到多少升氢气（标准状况下）?
谢谢了,详细解答,
第一问答案是1:2吗?
第二问答案是8.96L吗?

提问时间：2020-10-16

答案

由2AL+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,已知6.72L氢气,则有0.3MOL氢气,即有0.2MOL铝,质量为5.4克,则镁有7.8-5.4克,即2.4克,0.1MOL,镁和铝物质的量的比为1:2由Mg+2HCl=H2+MgCl2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2得共生成0.4MOL氢气,即8....