题目
实验室常用MnO2+4HCl(浓)=(加热) MnCl2+Cl2↑+2H2O 先用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应,回答下列问题：
1）当二氧化锰完全反应时,理论上可制的标准状况下的氯气多少体积?
2）将反映后剩余的溶液用水稀释至500ml,则稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少?（设不考虑反应过程中加热时盐酸的挥发损失）
1）当二氧化锰完全反应时,理论上可制的标准状况下的氯气多少体积?
2）将反映后剩余的溶液用水稀释至500ml,则稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少?（设不考虑反应过程中加热时盐酸的挥发损失）
提问时间：2020-10-15
答案
第一步,因为是二氧化锰完全反应,所以求17.4克的二氧化锰多少摩尔,再根据化学方程式MnO2+4HCl(浓)=(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O ,知道,多少摩尔的二氧化锰生成多少摩尔的氯气,然后就知道标准状况下的体积是多少.第二步,还...
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