题目
1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（ ）
A. 溶液的浓度变为0.08mol/L
B. 阳极上产生112mL O2（标准状况）
C. 转移的电子数是1.204×1022个
D. 反应中有0.02mol的Ag被还原
A. 溶液的浓度变为0.08mol/L
B. 阳极上产生112mL O2（标准状况）
C. 转移的电子数是1.204×1022个
D. 反应中有0.02mol的Ag被还原
提问时间：2020-10-15
答案
阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+；阴极电极反应为：Ag+-e-=Ag；电池反应为4AgNO3+2H2O 通电 . 4Ag+O2↑+4HNO3；阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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