题目
将一定量的Na、Al合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20mL pH=14的溶液.
然后用1 mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时,消耗40mL盐酸.原合金中Na的物质的量是( ).
A 0.01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol
参考方程式:2Na+2H2O = 2NaOH+H2
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
H2O+AlO2-+H+ = Al(OH)3
由PH=14 我可以得到什么条件?后面需要怎么计算,需要详解.
然后用1 mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时,消耗40mL盐酸.原合金中Na的物质的量是( ).
A 0.01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol
参考方程式:2Na+2H2O = 2NaOH+H2
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
H2O+AlO2-+H+ = Al(OH)3
由PH=14 我可以得到什么条件?后面需要怎么计算,需要详解.
提问时间:2020-10-15
答案
PH=14,C(OH-)=0.1mol/L
n(OH-)=0.002mol
设Na a mol Al b mol
则n(OH-)=a
又2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
所以OH-剩余
a - b = 0.002
沉淀至最大
H2O+AlO2-+H+ = Al(OH)3
既一个AlO2消耗1个H+
n(H+)=0.04mol
就有0.04 - b = 0.002
顾 a = 0.04
n(OH-)=0.002mol
设Na a mol Al b mol
则n(OH-)=a
又2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
所以OH-剩余
a - b = 0.002
沉淀至最大
H2O+AlO2-+H+ = Al(OH)3
既一个AlO2消耗1个H+
n(H+)=0.04mol
就有0.04 - b = 0.002
顾 a = 0.04
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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