题目
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO下列有关该反应的叙述不正确的是( )
A. 氮化铝中氮元素的化合价为-3
B. 上述反应中每生成2molAlN,N2得到6mol电子
C. 在氮化铝的合成反应中,N2是氧化剂,Al2O3是还原剂
D. 该反应不属于四种基本反应类型中任意一种
高温 |
A. 氮化铝中氮元素的化合价为-3
B. 上述反应中每生成2molAlN,N2得到6mol电子
C. 在氮化铝的合成反应中,N2是氧化剂,Al2O3是还原剂
D. 该反应不属于四种基本反应类型中任意一种
提问时间:2020-10-15
答案
A、AlN中Al为+3价,因化合价中正负化合价的代数和为0,则N元素的化合价为-3价,故A正确;B、因氮元素的化合价由0降低为-3价,则每生成2molAlN,N2得到2mol×(3-0)=6mol电子,故B正确;C、在氮化铝的合成反应中,N2...
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,碳元素的化合价由0升高到+2价,氮元素的化合价由0降低为-3价,反应中共转移6mol电子,以此来解答.
氧化还原反应;氧化还原反应的电子转移数目计算.
本题考查氧化还原反应,明确该反应中N、C元素的化合价变化是解答本题的关键,并利用化合价来分析电子的转移、利用四种反应物与生成物来分析与四种基本反应类型的关系.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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