题目
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?
是电离平衡那部分的 详细思路和算法
是电离平衡那部分的 详细思路和算法
提问时间：2020-10-15
答案
常温下0.1mol/L的NaOH溶液中oH-浓度为0.1mol/L,即10-1mol/L（只看NaOH中的oH-,水电离出来的与NaOH电离出的相差倍数太大,可以忽略不计）
根据常温下溶液中H+浓度与OH-浓度之积为10-14mol/L
可以知道该溶液中H+浓度为10-13mol/L
因为H2O=H++OH-,水电离出的H+和OH-是1:1的关系可以知道
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）也是10-13mol/L
根据常温下溶液中H+浓度与OH-浓度之积为10-14mol/L
可以知道该溶液中H+浓度为10-13mol/L
因为H2O=H++OH-,水电离出的H+和OH-是1:1的关系可以知道
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）也是10-13mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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