题目
把2.4mol*L^-1的NaOH溶液加入19.6%的稀硫酸（密度为1.2g*mo1^-3)中,直到恰好中和,消耗了200ml的naoh溶液,求中和后溶液的量浓度(反应前后,溶液体积的变化忽略不计).
提问时间：2020-10-14
答案
硫酸浓度：C=1.2*19.6%/98=0.0024 mol/ml列出等量关系式2 NaOH -----H2SO42.4*0.2=0.48 Xx=0.24mol 即消耗体积为V=0.24/0.0024=100ml反应后剩余0.24molNa2SO4 则C=0.24/(200+100)=0.8mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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