题目
在稀醋酸里加入晶体CH3COONa并溶解后,pH会升高,若再向此溶液中加入很少的盐酸或NaOH溶液后,溶液pH变化不大
提问时间：2020-10-13
答案
稀醋酸中存在：CH3COOH →← CH3COO- + H+.（→←表示可逆号）
当加入强电解质CH3COONa,CH3COONa = CH3COO- + Na+,溶液中CH3COO-浓度增大,醋酸电离平衡逆向移动,溶液pH增大.
当加入强酸HCl,HCl = H+ + Cl-,溶液中增加的H+被醋酸电离平衡逆向移动所消耗,溶液pH变化不大.这也说明弱电解质对于加入强酸、强碱及水对pH影响有缓冲作用.
当加入强电解质CH3COONa,CH3COONa = CH3COO- + Na+,溶液中CH3COO-浓度增大,醋酸电离平衡逆向移动,溶液pH增大.
当加入强酸HCl,HCl = H+ + Cl-,溶液中增加的H+被醋酸电离平衡逆向移动所消耗,溶液pH变化不大.这也说明弱电解质对于加入强酸、强碱及水对pH影响有缓冲作用.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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