题目
关于浓度未0.1mol/L的三种溶液:①H2S水溶液②氢氧化钠溶液③Na2S水溶液.
下列说法为什么错误
A.加入少量NaOH固体能使Na2S溶液的c(Na+)增大,c(S2-)减少
B.升温能使Na2S溶液的c(S2-)与c(Na+)均增大
下列说法为什么错误
A.加入少量NaOH固体能使Na2S溶液的c(Na+)增大,c(S2-)减少
B.升温能使Na2S溶液的c(S2-)与c(Na+)均增大
提问时间:2020-10-13
答案
A 因为加的是固体NaOH 体积变化可以忽略不计 c(Na+)增大 S2- + H2O=HS2- + OH-
HS2- + H2O=H2S + OH- 加入固体NaOH OH-增加 上述是两个电离平衡方程 c(S2-)应该增加
B 升温可以促进电离 根据上面的两个电离平衡方程 可得 c(Na+)不变 c(S2-)增加
HS2- + H2O=H2S + OH- 加入固体NaOH OH-增加 上述是两个电离平衡方程 c(S2-)应该增加
B 升温可以促进电离 根据上面的两个电离平衡方程 可得 c(Na+)不变 c(S2-)增加
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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