题目
题是这样的...
合成氨工业中,氮气与氢气反应物的初始浓度都是1mol/L,反应2min后,氮气与氢气的浓度分别变为0.8mol/L和0.4mol/L,生成物氨的浓度为0.4mol/L,则用氮气、氢气、氨气浓度变化表示的反应速率分别是多少?
合成氨工业中,氮气与氢气反应物的初始浓度都是1mol/L,反应2min后,氮气与氢气的浓度分别变为0.8mol/L和0.4mol/L,生成物氨的浓度为0.4mol/L,则用氮气、氢气、氨气浓度变化表示的反应速率分别是多少?
提问时间：2020-10-13
答案
直接按照速率公式写呗.
v(N2)=(1-0.8)/2=0.1mol/(L*min)
v(H2)=(1-0.4)/2=0.3mol/(L*min)
v(NH3)=0.4/2=0.2mol/(L*min)
v(N2)=(1-0.8)/2=0.1mol/(L*min)
v(H2)=(1-0.4)/2=0.3mol/(L*min)
v(NH3)=0.4/2=0.2mol/(L*min)
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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