题目
接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3,然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品.某工厂生产硫酸时,进入接触室
若接触室导出的气体中含6.72%(体积分数)的SO3.把出口气体送进吸收塔,用98%的硫酸吸收,可得到“发烟H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物,其中含质量分数为20%的SO3).计算吸收1000 m3出口气体(已折算为标准状况)所需要的98%的硫酸的质量.
665Kg
若接触室导出的气体中含6.72%(体积分数)的SO3.把出口气体送进吸收塔,用98%的硫酸吸收,可得到“发烟H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物,其中含质量分数为20%的SO3).计算吸收1000 m3出口气体(已折算为标准状况)所需要的98%的硫酸的质量.
665Kg
提问时间:2020-10-13
答案
总SO3体积=1000*10^3*6.72%=67200(L)
设需要98%的x g
SO3与98%硫酸中的H2O掉 (2%*x/18)*80 单位g
剩余的SO3 质量=80*(67200/22.4)- (2%*x/18)*80 单位g 这么的SO3占总质量的20%
总质量=总SO3的质量+98%硫酸的质量=80*(67200/22.4)-+x
[80*(67200/22.4)- (2%*x/18)*80 ]/[80*(67200/22.4)-+x]=20%
解出x就是答案
设需要98%的x g
SO3与98%硫酸中的H2O掉 (2%*x/18)*80 单位g
剩余的SO3 质量=80*(67200/22.4)- (2%*x/18)*80 单位g 这么的SO3占总质量的20%
总质量=总SO3的质量+98%硫酸的质量=80*(67200/22.4)-+x
[80*(67200/22.4)- (2%*x/18)*80 ]/[80*(67200/22.4)-+x]=20%
解出x就是答案
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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