题目

1条超难化学计算题
16gCuO和Fe2O3混合物加入100mL稀H2SO4,物质全部溶解,在产物中加入150g16%的NaOH溶液,刚好把产物全部沉淀,求H2SO4溶质的质量?
想得我快死掉了.其实还有1条.不过没图所以算了..
提示么 - -
或者把步骤说下也可以

提问时间：2020-10-13

答案

用守恒法：
CuO+H2SO4==H2O+CuSO4
Fe2O3+3H2SO4==3H2O+3Fe2（SO4）3
可能还有硫酸
向上述混合物中加入氢氧化钠溶液,即使有硫酸也要先和硫酸反应,否则生成的沉淀也要溶解.
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2+Na2SO4
Fe2（SO4）3+6NaOH==2Fe（OH）3+3Na2SO4
H2SO4+2NaOH==2H2O+Na2SO4
恰好反应结束后可以发现硫酸中的硫酸根在反应结束后都和氢氧化钠中的钠离子结合生成了硫酸钠,即钠离子与硫酸根守恒.
所以有H2SO4……2NaOH
…………98…………80
…………m…………150*16%
98:80=m:24
解出m=29.4g
答：溶液中含硫酸溶质为29.4g
提示：题目中给出的而氧化物的质量是迷惑你的,实际上没用,守恒法解这类题目很关键,还可以换成加盐酸溶解,再加氢氧化钠,那就变成了氯离子和钠离子守恒,你想想吧,想不明白再问我.