题目
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算:
(1)该合金中铝的质量分数
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比
要求:要写出化学方程式解题
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2
1mol 1mol
这样,写出后再写其他的+-*/
x=?
y=?
不要随便蹦个数出来,不然我看不懂...
要蹦个数出来要说明一下.为什么蹦了这个数出来?
(1)该合金中铝的质量分数
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比
要求:要写出化学方程式解题
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2
1mol 1mol
这样,写出后再写其他的+-*/
x=?
y=?
不要随便蹦个数出来,不然我看不懂...
要蹦个数出来要说明一下.为什么蹦了这个数出来?
提问时间:2020-10-12
答案
5.6L H2的物质的量=0.25摩,即0.5克氢气
设镁为X克,与盐酸反应生成Y克氢气
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑
24 2
X Y X=12Y
2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3 H2↑
54 6
5.1-X 0.5-Y
解得:X=2.4克 Y=0.2克
则(1)该合金中铝的质量分数=(5.1-2.4)/5.1=52.9%
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比=2.4/24:(5.1-2.4)/27=1:1
设镁为X克,与盐酸反应生成Y克氢气
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑
24 2
X Y X=12Y
2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3 H2↑
54 6
5.1-X 0.5-Y
解得:X=2.4克 Y=0.2克
则(1)该合金中铝的质量分数=(5.1-2.4)/5.1=52.9%
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比=2.4/24:(5.1-2.4)/27=1:1
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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