题目

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是（　　）
A. c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）
B. c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L
C. c（C₂O₄^2-）＜c（HC₂O₄^-）＜c（H₂C₂O₄）
D. c（H⁺）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-）＜c（K⁺）

提问时间：2020-10-11

答案

向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，n（H2C2O4）=0.02mol，n（KOH）=1.68g56g/mol=0.03mol，则二者反应生成0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4，A．由电荷守恒可知，存在2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=...