题目
在2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+02的反应中 若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为
提问时间：2020-10-11
答案
2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+02
反应中是Na2O2中的O歧化反应
从-1歧化到-2和0
生成1molO2
需要4个O（-1）歧化成2个O（-2）和2个O（0）,转移2个电子
所以生成1molO2转移2mol电子
那么转移3mol电子产生1.5molO2
体积是22.4×1.5=33.6L
反应中是Na2O2中的O歧化反应
从-1歧化到-2和0
生成1molO2
需要4个O（-1）歧化成2个O（-2）和2个O（0）,转移2个电子
所以生成1molO2转移2mol电子
那么转移3mol电子产生1.5molO2
体积是22.4×1.5=33.6L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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