题目

一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl₂时，CaCl₂增重25.2g.原混合气体中CO₂的质量为（　　）
A. 12.5g
B. 13.2g
C. 19.7g
D. 24.4g

提问时间：2020-10-11

答案

无水CaCl₂增重25.2g为水的质量，所以n（H₂O）=

25.2g

18g/mol

=1.4mol，
根据H原子守恒，可知：n（CH₄）=

1

2

n（H₂O）=

1

2

×1.4mol=0.7mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO₂）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO₂）=49.6g-25.2g=24.4g，
所以[0.7mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=24.4g，
解之：n（CO₂）=0.3mol，
所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g．
故选：B．