题目

关于得失电子守恒的题目
在反应3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2中,
若有5 mol水发生氧化反应,则BrF3被还原的物质的量为 mol
若有5 mol水参加反应,则BrF3被水还原的物质的量为 mol
若有5 mol水参加反应,则BrF3被还原的物质的量为 mol
我要知道怎么算,

提问时间：2020-10-11

答案

3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2 + Br2
3 5 9 1氧化 1氧化 1还原
因为有5mol水完全反应,即完全被氧化,所以
按方程式5mol水反应时,有2mol被氧化,对应被还原的BrF3是2mol（还有1mol被氧化）
所以1、3两道的答案分别是
1,5/2*2=5mol
3,2mol
第2题：
每份O升两价,每份BrF3转变为HBrO3也升两价,氧化产物失去电子：
2*2+2=6mol
其中水提供4mol,占总量2/3
被还原的BrF3总共2mol
所以被水还原2*2/3=4/3mol