题目
草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A. V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol/L
B. V(NaOH)<10mL时,可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- )
C. V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7mol/L
D. V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- )
A. V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol/L
B. V(NaOH)<10mL时,可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- )
C. V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7mol/L
D. V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- )
提问时间:2020-10-09
答案
A.草酸是二元中强酸,V(NaOH)=0时,NaHC2O4不能完全电离出H+,则c(H+)<1×10-2mol•L-1,故A错误;
B.V(NaOH)<10mL时,溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4,当电离等于水解,即c(H+)=c(OH-),存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- ),故B正确;
C.V(NaOH)=10 mL时,溶液中溶质为Na2C2O4,溶液显碱性,则c(H+)<1×10-7mol•L-1,故C错误;
D.V(NaOH)>10 mL时,溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4,C2O42-水解生成HC2O4-,则离子浓度为c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- ),故D正确;
故选BD.
B.V(NaOH)<10mL时,溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4,当电离等于水解,即c(H+)=c(OH-),存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- ),故B正确;
C.V(NaOH)=10 mL时,溶液中溶质为Na2C2O4,溶液显碱性,则c(H+)<1×10-7mol•L-1,故C错误;
D.V(NaOH)>10 mL时,溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4,C2O42-水解生成HC2O4-,则离子浓度为c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- ),故D正确;
故选BD.
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