题目

人类理想的能源之一是氢气,但是氢气在常温下密度小、难液化,贮存困难.有人研究提出,用金属锂(Li)与氢气在725℃时作用生成氢化锂粉末(LiH),将氢气贮存起来.需要时,随即将氢化锂与水反应即可放出大量氢气,同时生成氢氧化锂(LiOH).①写出上述两步反应的化学方程式：
____________________________ ,___________________________
②一种氢能源汽车每天消耗密度约为0.09g/l的氢气100 l,则1kg氢化锂约可以维持该汽车运行___ __天
方程式不用告诉,第二问的计算需要过程
答案是27.8,我想知道怎么算的

提问时间：2020-10-08

答案

2Li+H2=2LiH
LiH+H2O=LiOH+H2↑
1 1
1000/8 n
n(H2)=125mol
m(H2)=125*2=250g
d=250g/（0.09g/l*100l）=27.8（天）
应该可以看懂吧?