题目

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：
①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃.
下列关系式中正确的是（　　）
A. Q₁＜Q₃＜Q₂
B. Q_l＜Q₂＜Q₃
C. Q₁＜Q₂=Q₃
D. Q₁=Q₂=Q₃

提问时间：2020-10-08

答案

25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，所以Q₁＜Q₃＜Q₂．
故选A．