题目
关于水电离出来的氢离子浓度的,
为什么水电离出来的氢离子浓度为1×10-13mol/L-1时,溶液一定是强酸或强碱的溶液?
再问:多少浓度的算是强酸.还有,强酸也就算了,强碱哪儿来的?
为什么水电离出来的氢离子浓度为1×10-13mol/L-1时,溶液一定是强酸或强碱的溶液?
再问:多少浓度的算是强酸.还有,强酸也就算了,强碱哪儿来的?
提问时间:2020-10-05
答案
因为水电离出来的H+浓度是1×10-13mol/L,所以说明水的电离被抑制.
那麼可能是酸溶液或者碱溶液.
①:如果是强酸溶液,水电离出来的H+和OH-浓度都是1×10-13mol/L-1.
此时溶液中的OH-就是H2O电离出来的
所以溶液中的H+浓度是1×10-1mol/L,强酸溶液的浓度是0.1mol/L(HCl,HNO3)或者0.05mol/L(H2SO4)
②:如果是强碱溶液,水电离出来的H+和OH-浓度都是1×10-13mol/L-1.
溶液中的H+就是H2O电离出来的H+,所以溶液中OH-浓度是1×10-1mol/L
强碱溶液的浓度是0.1mol/L(KOH,NaOH等等)或者0.05mol/L(Ba(OH)2等等)
至於弱酸,弱碱都是部分电离,酸碱的浓度>>H+(OH-)的浓度
那麼可能是酸溶液或者碱溶液.
①:如果是强酸溶液,水电离出来的H+和OH-浓度都是1×10-13mol/L-1.
此时溶液中的OH-就是H2O电离出来的
所以溶液中的H+浓度是1×10-1mol/L,强酸溶液的浓度是0.1mol/L(HCl,HNO3)或者0.05mol/L(H2SO4)
②:如果是强碱溶液,水电离出来的H+和OH-浓度都是1×10-13mol/L-1.
溶液中的H+就是H2O电离出来的H+,所以溶液中OH-浓度是1×10-1mol/L
强碱溶液的浓度是0.1mol/L(KOH,NaOH等等)或者0.05mol/L(Ba(OH)2等等)
至於弱酸,弱碱都是部分电离,酸碱的浓度>>H+(OH-)的浓度
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