题目
【高一化学】40g镁和铁的混合物与足量的盐酸反应 产生氢气2g
试计算这种混合物中铁与镁的物质的量之比是多少?由铁产生的氢气的物质的量是多少?
不太明白下面的方法。
试计算这种混合物中铁与镁的物质的量之比是多少?由铁产生的氢气的物质的量是多少?
不太明白下面的方法。
提问时间：2020-10-05
答案
产生氢气2g须铁56g、镁24g
56g Fe 16
40g
24g Mg 16
即产生的氢气质量比为1：1
铁有28g（0.5mol) 镁有12g（0.5mol)
这种混合物中铁与镁的物质的量之比是1:1
由铁产生的氢气的物质的量是0.5mol
56g Fe 16
40g
24g Mg 16
即产生的氢气质量比为1：1
铁有28g（0.5mol) 镁有12g（0.5mol)
这种混合物中铁与镁的物质的量之比是1:1
由铁产生的氢气的物质的量是0.5mol
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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