题目

1.恒温,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2(g)==[逆]N2O4(g),达平衡时,通入一定量的NO2(g)重新达到平衡时,与第一次平衡相比,NO2的体积分数为什么会减少?[答案是减少]
疑问：那个什么勒夏特列原理不是削弱,
2.一定温度下,在恒容密闭容器中发生2A+B==[逆]3C,若反应开始时候充入2molA和2molB达平衡后A的体积分数为a%,其他条件不变时,若按2molC或2molA、1molB、1molHe配比为什么平衡后A的体积分数大于a%?
疑问：2molC转换过去不是nA：nB=2：1 原来是1：1不是多加了A的量吗?2molA、1molB、1molHe疑问同
3.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的C（OH-）减少.为什么正确?
疑问：CH3COO-+H20==[逆]CH3COOH+OH-不是吗?加水,平衡往右边移动,
4.盐为什么会促进水的电离阿?不是水解产生OH-或H+么?水的电离平衡应该逆向移动才对阿
5.0.1mol/L的Na2CO3溶液”C（OH-）=C（HCO3-）+C（H+）+2C（H2CO3） 为什么正确?
1.2平衡都是g态,不存在固态和液态
1楼的醋酸不也水解吗?

提问时间：2020-10-05

答案

第一题,是恒容.通了气体也就是加压,当然是朝体积分数小的平衡移动,既平衡向右,N2O4体积分数加大.
第二题,2MOLC全反应过去是4/3A与2/3B,看到了,A:B大于1:1,所以A体积分数大于a,加了HE,与题目无关,但2MOLA与1MOLB相当与在原平衡中抽出1MOLB,平衡向左移动,所以A体积分数大于a.
第三题,主要矛盾抓好,你加了水,不管水解还是电离,都是小部分,肯定减小
第四题,能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐,由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋ 或OH― ,所以水解必破坏水的电离平衡,使水的电离平衡右移.即盐类的水解促进水的电离.
第五题,把电离,水解式子都写出来,加加减减就出来了
感觉你作题目主要矛盾一定要抓好,一开始学这些确实有点难,我也是过来人,作题目不要多.懂就行了,加油!