题目
0.2L某混合溶液中只有NaCl,MgCl2,AlCl3三种溶质,测得该溶液中部分离子的浓度,回答下列问题:Na+:1.0mol/L,Mg2+:0.5mol/L,Cl-:3.0mol/L.
(1)该混合溶液中,溶质NaCl的物质的量为______,溶质MgCl2的质量为______.
(2)要使该混合溶液中Cl-沉淀完全,需加入0.1mol/L的AgNO3溶液的体积为______.
(3)该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为______.
(1)该混合溶液中,溶质NaCl的物质的量为______,溶质MgCl2的质量为______.
(2)要使该混合溶液中Cl-沉淀完全,需加入0.1mol/L的AgNO3溶液的体积为______.
(3)该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为______.
提问时间:2020-10-05
答案
(1)溶液中n(NaCl)=n(Na+)=0.2L×1mol/L=0.2mol;n(MgCl2)=n(Mg2+)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol,故氯化镁的质量=0.1mol×95g/mol=9.5g,
故答案为:0.2mol;9.5g;
(2)n(AgNO3)=n(Cl-)=0.2L×3mol/L=0.6mol,需要AgNO3溶液的体积=
=6L,
故答案为:6L;
(3)根据电荷守恒,混合溶液中3c(Al3+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),即3c(Al3+)+1mol/L+2×0.5mol/L=3mol/L,解得c(Al3+)=
mol/L,故稀释后Al3+的物质的量浓度=
=
mol/L,
故答案为:
mol/L.
故答案为:0.2mol;9.5g;
(2)n(AgNO3)=n(Cl-)=0.2L×3mol/L=0.6mol,需要AgNO3溶液的体积=
0.6mol |
0.1mol/L |
故答案为:6L;
(3)根据电荷守恒,混合溶液中3c(Al3+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),即3c(Al3+)+1mol/L+2×0.5mol/L=3mol/L,解得c(Al3+)=
1 |
3 |
| ||
1L |
1 |
15 |
故答案为:
1 |
15 |
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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