题目

有一未知浓度的氯化铝溶液,取出50毫升该溶液分别与60毫升1mol/l 的NaOH溶液和60ml 3mol/l 的NaOH溶液充分反应,得到的沉淀质量相等,求Alcl3的物质的量浓度.

提问时间：2020-10-04

答案

首先,第一次反应是铝离子过量,第二次是NaOH过量,然后与氢氧化铝反应,NaOH有不足量,这样两次反应得到沉淀才会相等,因为是同一个氯化铝,所以这个反应可以看成是,第一次先加0.06mol的NaOH,再加0.012mol的NaOH,（为方便换算成mol）设有xmol的氯化铝,根据两个方程,铝离子和氢氧化钠反应,氢氧化铝和氢氧化钠反应,所以第一次有0.02mol氢氧化铝沉淀,所以铝离子还剩（x-0.02）mol,然后加入0.012mol的NaOH,NaOH先和（x-0.02）mol铝离子反应,再和氢氧化铝反应,共消耗氢氧化钠0.012mol,最终还剩下0.02mol氢氧化铝,这就等于,让（x-0.02）mol铝离子先变成沉淀,然后过量NaOH又让他变成偏铝酸钠溶液,得到两次沉淀相等,根据这个方程式AlCl3+4NaOH==NaAlO2+H2O+3NaCl
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(x-0.02) 0.012
可以直接求出解 x=0.05mol 就是1mol/L.不知道LZ能不能理解我这个方法