题目

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关数据如下;
第1次;取25g合金,120g稀硫酸,生成0.4g氢气;第二次;取25g合金,160g稀硫酸,生成0.4g氢气;第三次;取50g合金,100g稀硫酸,生成0.4g氢气,试计算该铜锌合金中锌的质量分数;从以上数据中分析,当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为多少时,表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应,请简述理由

提问时间：2020-10-02

答案

根据物质守恒,显然25g合金与100g稀硫酸完全反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
生成0.4g H2,所以有13g的Zn
Zn的质量分数为 13/25 = 52%
铜有12g,质量分数为 12/25 = 48%