题目
关于电解质溶液中离子浓度大小排序,氢离子与氢氧根的位置问题
在H3PO4溶液中,为什么c(H+)>3c(PO43-)
是不是c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)
Na2CO3溶液中为什么有c(CO32-)>c(OH-)和c(Na+)>2c(CO32-)
NH4Cl溶液中: c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),为什么 c(NH4+)>c(H+)
氢离子、氢氧根与其它离子的大小关系是怎么样的
在H3PO4溶液中,为什么c(H+)>3c(PO43-)
是不是c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)
Na2CO3溶液中为什么有c(CO32-)>c(OH-)和c(Na+)>2c(CO32-)
NH4Cl溶液中: c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),为什么 c(NH4+)>c(H+)
氢离子、氢氧根与其它离子的大小关系是怎么样的
提问时间:2020-10-01
答案
在H3PO4溶液中,为什么c(H+)>3c(PO43-),H3PO4中强酸,分三步电离,第三步电离很困难,电离出PO43-很少,H+)第一步电离出最多,远大于第三步电离,所以远大于PO43-
c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)
不对,根据电荷守恒,
c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-),
Na2CO3溶液中为什么有c(CO32-)>c(OH-)和c(Na+)>2c(CO32-),水解是微弱的,少量的,CO32-大部分没有水解,好比一万个碳酸根离子只有五个水解,那只只能得到五个氢氧根离子,第二步水解更少,得到的氢氧根离子更少,所以c(CO32-)>c(OH-).碳酸根离子部分水解,所以c(Na+)>2c(CO32-),
NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(H+)也是因为水解少量微弱.
c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)
不对,根据电荷守恒,
c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-),
Na2CO3溶液中为什么有c(CO32-)>c(OH-)和c(Na+)>2c(CO32-),水解是微弱的,少量的,CO32-大部分没有水解,好比一万个碳酸根离子只有五个水解,那只只能得到五个氢氧根离子,第二步水解更少,得到的氢氧根离子更少,所以c(CO32-)>c(OH-).碳酸根离子部分水解,所以c(Na+)>2c(CO32-),
NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(H+)也是因为水解少量微弱.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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