题目
相同质量的NA,Mg,Al分别与足量HCL反应,在相同条件下产生H2的质量之比?若生成相同质量的H2,则参加反应的NA Mg Al的物质的量之比?质量之比?
提问时间:2020-09-30
答案
钠、镁、铝失去电子将其电子转移给盐酸中的H^+,H^+得到电子变为氢气.
根据得失电子相等可知:
在相同条件下产生H2的质量之比=1/23*1:1/24*2:1/27*3=36:69:92
若生成相同质量的氢气,说明三种金属得到电子的物质的量相等,由此可得如下关系式:
2Na~H2
Mg~H2
2/3Al~H2
所以生成H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比 = 2:1:2/3 = 6:3:2
质量之比=6*23:3*24:2*27=23:12:9
希望我的回答能对你的学习有帮助!
根据得失电子相等可知:
在相同条件下产生H2的质量之比=1/23*1:1/24*2:1/27*3=36:69:92
若生成相同质量的氢气,说明三种金属得到电子的物质的量相等,由此可得如下关系式:
2Na~H2
Mg~H2
2/3Al~H2
所以生成H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比 = 2:1:2/3 = 6:3:2
质量之比=6*23:3*24:2*27=23:12:9
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举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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