题目
8NH3+ 3Cl2＝6NH4Cl（白烟）+N2 在该反应中,当生成标况下11.2升氮气时,被氧化的物质的质量是多少?
答案是17克,希望能得到详细的解答.
答案是17克,希望能得到详细的解答.
提问时间：2020-09-28
答案
氮元素被氧化
在方程式中,每有1mol氮气生成,就有（2/3）mol氨气被氧化
原因：生成了两个0价的氮原子,所以有2/3mol氨气被氧化（也有2个氮原子）
所以生成11.2L~0.5mol氨气时,有1/3mol氨气被氧化
质量：（1/3）×17=17/3 g
在方程式中,每有1mol氮气生成,就有（2/3）mol氨气被氧化
原因：生成了两个0价的氮原子,所以有2/3mol氨气被氧化（也有2个氮原子）
所以生成11.2L~0.5mol氨气时,有1/3mol氨气被氧化
质量：（1/3）×17=17/3 g
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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