题目
镁,锌,铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,生成的氢气的质量各是多少?如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种的质量各是多少?
提问时间:2020-09-27
答案
(1)设30克镁、铁、锌与足量盐酸反应生成的氢气的质量分别为x、y、z.
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
30g x
=
解得:x=2.5g
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
30g y
=
解得:y≈1.07g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
30g z
=
解得:z≈0.92g
答:镁、铁、锌与盐酸反应,生成氢气的质量分别是2.5g,1.07g,0.92g.
(2)反应后各生成氢气30g,设需要镁、铁、锌的质量各是a、b、c.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
a 30g
=
,解得:a=360g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
b 30g
=
,解得:b=840g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
c 30g
=
,解得:c=975g
答:镁、铁、锌与盐酸反应,需要金属的质量分别是360g,840g,975g.
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
30g x
24 |
2 |
30g |
x |
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
30g y
56 |
2 |
30g |
y |
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
30g z
65 |
2 |
30g |
z |
答:镁、铁、锌与盐酸反应,生成氢气的质量分别是2.5g,1.07g,0.92g.
(2)反应后各生成氢气30g,设需要镁、铁、锌的质量各是a、b、c.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
a 30g
24 |
a |
2 |
30g |
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
b 30g
56 |
b |
2 |
30g |
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
c 30g
65 |
c |
2 |
30 |
答:镁、铁、锌与盐酸反应,需要金属的质量分别是360g,840g,975g.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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