题目

把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min 末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）^-1，计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的浓度；
（3）化学反应方程式中n的值是多少？

提问时间：2020-09-27

答案

（1）物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（X）=

2

3

△n（W）=

2

3

×0.3mol=0.2mol，
2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v（X）=

△c(X)

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05 mol•（L•min）^-1，
答：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol•（L•min）^-1；
（2）物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（Y）=

5

6

△n（W）=

5

6

×0.3mol=0.25mol，
所以2min内Y的浓度变化量△c（Y）=

△n(Y)

V

=

0.25mol

2L

0.125mol/L，
Y的起始浓度为

0.6mol

2L

=0.3mol/L，
所以2min末时Y的浓度为0.3mol/L-0.125mol/L=0.175mol/L，
答：2min末时Y的浓度为0.175mol/L；
（3）速率之比等于化学计量数之比，所以0.05 mol•（L•min）^-1：0.05 mol•（L•min）^-1=4：n，解得，n=4．
答：n的值是4．