题目
m g铁屑与含有n g硝酸的硝酸溶液恰好完全反应,若m:n=1:3,则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克( )
A. m
B. 3/4 m
C. 1/2 n
D. n
A. m
B. 3/4 m
C. 1/2 n
D. n
提问时间:2020-09-22
答案
铁与硝酸的质量之比为1:3,所以铁与硝酸的物质的量之比为
:
=3:8,
所以铁屑与硝酸发生反应3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O.NO的物质的量等于起氧化剂作用的硝酸,所以起氧化剂作用的硝酸占参加反应的硝酸的
.
根据Fe计算起氧化剂作用的硝酸的质量为
×
×
×63g/mol=
mg;
根据参加反应硝酸计算起氧化剂作用的硝酸的质量为ng×
=
ng.
故选:B.
1g |
56g/mol |
3g |
63g/mol |
所以铁屑与硝酸发生反应3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O.NO的物质的量等于起氧化剂作用的硝酸,所以起氧化剂作用的硝酸占参加反应的硝酸的
1 |
4 |
根据Fe计算起氧化剂作用的硝酸的质量为
mg |
56g/mol |
8 |
3 |
1 |
4 |
3 |
4 |
根据参加反应硝酸计算起氧化剂作用的硝酸的质量为ng×
1 |
4 |
1 |
4 |
故选:B.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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