题目
某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是
提问时间:2020-09-14
答案
由于Ka·C=1×10^(-5) ×0.1>20Kw 且C/Ka=0.1÷[1×10^(-5)]>500
因此可用最简公式来计算
[H+]=(Ka·C)^(1/2)=[1×10^(-5) ×0.1]^(1/2)=1×10^(-3)
pH=-lg[1×10^(-3)]=3
因此可用最简公式来计算
[H+]=(Ka·C)^(1/2)=[1×10^(-5) ×0.1]^(1/2)=1×10^(-3)
pH=-lg[1×10^(-3)]=3
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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