题目

一方面,反应速率之比一定等于化学方程式中相应计量数之比.另一方面,达平衡前正反应速率大于逆反应速率
请问怎么解释呢?根据第一个结论看来,比如2SO2+O2----2SO3中,SO2反应速度应该永远和SO3一样.而根据第二个结论看来,由于未达到平衡,所以SO2反映速度应该大于SO3.

提问时间：2020-09-02

答案

首先,第一个结论是任何情况下都成立的.第二个结论要求是反应从正反应开始.
你弄错了两个概念.对于可逆反应而言,有正反应速率和逆反应速率之分,在正反应速率当中,各组分的正反应速率之比等于计量数之比；在逆反应速率当中,各组分的逆反应速率之比等于计量数之比.对于同一个物质而言,既有正反应速率,也有逆反应速率.就拿你的例子来说,SO2的正反应速率和氧气的正反应速率和SO3的正反应速率的比值等于2：1：2（任何时候都成立）,但是在平衡之前,SO2的正反应速率大于SO2的逆反应速率.