题目

高锰酸钾（KMn0₄）和过氧化氢（H₂0₂）是两种典型的氧化剂．
（1）H₂0₂的结构式为______．
（2）下列物质中能使酸性KMn0₄．溶液褪色的是______（填序号）．
A．臭碱（Na₂S）
B．小苏打（NaHC0₃）
C．水玻璃（NaSi0₃）
D．酒精（CH₃CH₂OH）
（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合使用时必须有先后顺序．
①在稀硫酸中，KMn0₄和H₂0₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂0₂-2e→H₂0+0₂↑
还原反应：Mn

O

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提问时间：2020-08-31

答案

（1）H₂0₂中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H₂0₂结构式为H-O-H，故答案为：H-O-H；
（2）A．臭碱（Na₂S）中硫离子具有强还原性，可以被高锰酸钾氧化，使酸性KMn0₄溶液褪色，故A符合；
B．小苏打（NaHC0₃），不与高锰酸根离子反应，不能使酸性KMn0₄溶液褪色，故B不符合；
C．水玻璃（NaSi0₃），不与高锰酸根离子反应，不能使酸性KMn0₄溶液褪色，故C不符合；
D．酸性KMn0₄溶液可以氧化酒精（CH₃CH₂OH）为乙酸，使酸性KMn0₄溶液褪色，故D符合；
故选：AD；
（3）①、由氧化反应、还原反应可知，KMn0₄和H₂0₂在酸性条件下反应生成Mn²⁺、H₂O、O₂，该反应离子方程式为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
②反应中KMnO₄→Mn0₂，Mn元素化合价由+7价降低为+4价，共降低变化3价，C→K₂CO₃，C元素化合价由0价升高为+4价，共升高4价，化合价升降最小公倍数为12，故KMnO₄系数为4，C的系数为3，由C、K的原子数目关系可知K₂CO₃系数为1，故X含有+4价的C原子、且C原子与K原子之比为1：1，故X为KHCO₃，故答案为：KHCO₃．