题目
100毫升2摩尔每升的稀硝酸与1.29克铜充分反应后,才生谁么气体,体积为多少,反应过程中的电子转移数为多
提问时间:2020-08-28
答案
答案:生成气体是NO,体积为1.12L,反应过程中电子转移为0.04mol.
反应方程式:
8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
∵n(Cu)=1.29/64 mol≈0.02mol
n(HNO3)=0.1L×2mol/L=0.2mol
∴Cu过量
n(NO)=(2/8)×0.2mol=0.05mol
(标准状况下)V(NO)=n(NO)×22.4mol/L=1.12L
Cu又0价变为+2价,失去2个电子,有0.02molCu参加反应,
∴转移了2×0.02mol=0.04mol电子
反应方程式:
8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
∵n(Cu)=1.29/64 mol≈0.02mol
n(HNO3)=0.1L×2mol/L=0.2mol
∴Cu过量
n(NO)=(2/8)×0.2mol=0.05mol
(标准状况下)V(NO)=n(NO)×22.4mol/L=1.12L
Cu又0价变为+2价,失去2个电子,有0.02molCu参加反应,
∴转移了2×0.02mol=0.04mol电子
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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