题目

初三年级化学,利用化学方程式的简单计算.
1.某同学做化学实验,将12.5g石灰石放入盛有稀盐酸的烧杯中,充分反应后,称量烧杯及物质的质量结果发现质量比反应前减少了4.4g,求石灰石中碳酸钙的质量分数?
(CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 )
2.把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热,完全反应后,冷却.称得剩余固体5.08g.求：
⑴根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克?
⑵剩余固体中含有什么物质?各多少克?
大家帮帮忙,急需.（注：要有过程）
要明白一点的,容易懂的.

提问时间：2020-08-18

答案

1、根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知,只有CO2是气体,所以减小的质量就是CO2的质量,可设石灰石中碳酸钙的质量为x,则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
*1001.92g
149/x=96/1.92g
x=2.98g
MnO2的质量为5.08-2.98=2.10g
所以,剩余固体中含有KCl为2.98g,MnO2为2.10g.