题目

有如下化学反应2A(g)+B(g)＝＝2C(g),若将测得4molA和2molB在2L的容器中混合,经2s后测得C的浓度为0.6mol每升,则用物质A表示的平均反应速率为 2s时物质B的物质的量浓度为

提问时间：2020-08-12

答案

一般我们用三段法求解,就是列出该反应的初始浓度、反应的量和平衡（反应后浓度）,再进行计算：
2A(g) + B(g) ＝＝ 2C(g)
初始浓度：2mol/L 1mol/L 0
反应的浓度：
反应后浓度：0.6mol/L
根据各反应物反应掉的浓度和其系数成正比,因此可以完成该三段式：
2A(g) + B(g) ＝＝ 2C(g)
初始浓度：2mol/L 1mol/L 0
反应的浓度：-0.6mol/L -0.3mol/L +0.6mol/L
反应后浓度：2-0.6mol/L 1-0.3mol/L 0.6mol/L
负号表示消耗了,加好表示生成了,这样就很清楚了,反应后A的浓度为1.4mol/L,B为0.7mol/L,C为0.6mol/L；所以用A来表示反应速率：0.6（mol/L）/2（S）=0.3mol/L/S；所以2s时物质B的物质的量浓度为：0.7mol/L.