题目
一道化学计算题,要有过程的(注意:我求的是量浓度,单位是mol/l)
用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体,制成200ml溶液,在所得的溶液中加入6..g锌粒,充分反映后,试计算溶液中Zn2+、H+、Cl-的物质的量浓度分别为多少?(溶液的体积变化忽略不计)
用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体,制成200ml溶液,在所得的溶液中加入6..g锌粒,充分反映后,试计算溶液中Zn2+、H+、Cl-的物质的量浓度分别为多少?(溶液的体积变化忽略不计)
提问时间:2020-08-11
答案
5.6/22.4=0.25mol 200ml=0.2LZn H Cl 65 2 26.5 0.2 0.2 所以 酸过量 H+ 0.05mol/0.2L=0.25mol/LCl- 由物质的量守恒得 0.25mol/0.2L=1.25mol/LZn 6.5g/(65g/mol)=0.1 mol C(Zn)=0.1/0.2=0.5 mol/L
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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