题目
ch3cooh与ch3coona混合溶液判断离子浓度的一点疑问.
CH3COONa=CH3COO- + Na+ (1)
CH3COOH = CH3COO- + H+ (2)
CH3COO-+ H2O = CH3COOH + OH- (3)
比方说当溶液的PH大于七的时候溶液呈碱性.
老师说所以三式的进行程度大于一式的进行程度.那么有c CH3COOH 大于c CH3COO-
可是当三式进行程度较大时,只能判断OH->H+吧?因为三式的 CH3COOH变大后,二式的 CH3COOH 也就跟着变大了.这样不停的变大循环,那么接着怎么判断呢?
两者是等体积等浓度混合
CH3COONa=CH3COO- + Na+ (1)
CH3COOH = CH3COO- + H+ (2)
CH3COO-+ H2O = CH3COOH + OH- (3)
比方说当溶液的PH大于七的时候溶液呈碱性.
老师说所以三式的进行程度大于一式的进行程度.那么有c CH3COOH 大于c CH3COO-
可是当三式进行程度较大时,只能判断OH->H+吧?因为三式的 CH3COOH变大后,二式的 CH3COOH 也就跟着变大了.这样不停的变大循环,那么接着怎么判断呢?
两者是等体积等浓度混合
提问时间:2020-08-10
答案
1、应从三大守恒来解决:
电荷守恒: [Na+]+ [H+]=[CH3COO-]+ [OH-] ----(1)
物料守恒:在两者是等体积等浓度混合时,若没有水解也没有电离时 C(NaAc)=C(HAc)
2[Na+]=[CH3COO-]+ [CH3COOH] -----(2)
质子条件: [CH3COOH] + 2[H+]=[CH3COO-]+ [2OH-]
可由(1)(2)联立消去[Na+]得出
2、在等浓度溶液是酸性,即 [H+]>[OH-] 代入(1) 可得
[Na+][CH3COOH]
这样顺序就出来: [CH3COO-] >[Na+]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]
3、如果溶液是碱性,同样可判断:
[CH3COOH]>[Na+]>[CH3COO-] >[OH-] >[H+]
电荷守恒: [Na+]+ [H+]=[CH3COO-]+ [OH-] ----(1)
物料守恒:在两者是等体积等浓度混合时,若没有水解也没有电离时 C(NaAc)=C(HAc)
2[Na+]=[CH3COO-]+ [CH3COOH] -----(2)
质子条件: [CH3COOH] + 2[H+]=[CH3COO-]+ [2OH-]
可由(1)(2)联立消去[Na+]得出
2、在等浓度溶液是酸性,即 [H+]>[OH-] 代入(1) 可得
[Na+][CH3COOH]
这样顺序就出来: [CH3COO-] >[Na+]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]
3、如果溶液是碱性,同样可判断:
[CH3COOH]>[Na+]>[CH3COO-] >[OH-] >[H+]
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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