题目

有关氧化还原反应的选择题
amol硫化亚铁和bmol四氧化三铁投入到V升cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体.所得澄清溶液成分是硝酸铁和硫酸的混合液,则反应中未被还原的硝酸为
A、（a+3b）mol
B、(3cV-9a-b)/3mol
C、（9a+b）/3mol
D、（cV-3a-9b)mol
二楼的
我看不懂你式子里面的3是怎么得到的

提问时间：2020-08-10

答案

amol硫化亚铁中的硫由-2价变到+6价,失去8amol电子,亚铁最后变成三价铁,又失去amol电子,总共就是9amol
bmol四氧化三铁中铁变为+3价,失去电子数为3b*(3-8/3)=bmol
每mol硝酸根变为一氧化氮得到的电子数为3mol
设未被还原的硝酸为xmol,由电子守恒,知：
9a+b=3(cV-x)
x=(3cV-9a-b)/3
答案是B
这样应该懂了吧