题目

高中化学必修一酸、碱、盐在水溶液中的电离
书上酸、碱、盐在水溶液中的电离写到Na2SO4溶液与稀KCl溶液混合观察不到现象.是因为Na2SO4电离出来的Na+、SO42-与KCl电离出来的K+、Cl-的混合,没有发生化学反应,为什么?Na2SO4电离出来的Na+为何没与KCl电离出来的Cl-反应生成NaCl呢?而Na2SO4与BaCl2在溶液中发生了电离会有（Ba2+ ）+（ SO42-）结合反应产生BaSO4沉淀.酸碱盐在水溶液中电离出来的离子在什么情况下会结合反应产生新物质呢

提问时间：2020-08-10

答案

这样回答你吧,其实Na+,SO42-,K+,CL-四种离子在水溶液中是混合存在的,其实也有NaCl形成,但是刚形成·又电离成Na+,CL-是一个动态平衡过程,也就是说单位时间里形成NaCl的量与NaCl电离的量相等,所以你们老师为了让你们好理解,就直接让你们理解为不反应.
而（Ba2+ ）+（ SO42-）则不同,由于单位时间内（Ba2+ ）+（ SO42-）形成沉淀的量远远大于BaSO4溶解的量,所以以形成沉淀为主,所以外在表现就是你们老师说的形成了沉淀.
其实等到以后你们应该要学化学反应的基本原理,也就是四大平衡理论,热平衡,电离平衡,水解平衡,溶解平衡；嘿嘿,你所提的这个问题就可用电离平衡和溶解平衡来解释.在此不多说了,打了好长时间呢.