题目

初三化学题（化学方程式）
1.将8g硫粉分别在一定量的氧气中充分燃烧,实验如下： 第一次 第二次 第三次
氧气的质量/g 5 8 16
生成二氧化硫的质量/g 10 16 16

（1）这三次实验是否符合质量守恒定律?
（2）第一次为什么生成10g二氧化硫,而不是13g二氧化硫?那种物质有剩余?
（3）第三次为什么生成16g二氧化硫,而不是24g二氧化硫?那种物质有剩余?
2.在化学反应A+2B=3C+D中,6克A与8克B恰好完全反应,生成9克D.若反应生成15克C,则参加反应的B的质量（ ）,为什么?
A.8g B.24g C.12g D.16g
3.甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒精气味的可燃性气体.甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：【8CH(3)OH+nO(2)==点燃mCO（2）+2CO+16H（2）O 】（括号内是前面元素符号的下角标）.若反应生成3.6g水,请计算：1 m值为多少?2 参加反映的氧气的质量?
请把过程也写一下,谢了!

提问时间：2020-08-08

答案

1、只要是定律一定符合,如果你能推翻某个定律,你一定出名.
因为氧气不够,硫有剩余.
氧气过量.
2、B
哎,这样写过程好麻烦,把变量用A表示,然后计算,A能抵消掉.