题目

已知在同温同压下，化学方程式中各气体化学式前的计量数之比等于它们的体积之比.某种混合气体中可能含有N₂、O₂、HCl、CO，将混合气体首先通过饱和NaHCO₃溶液，气体体积无明显变化；接着通过NaOH溶液，气体体积明显减小；再接着通过灼热的CuO，CuO没有颜色变化；最后，将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的；假设相关反应气体含量在爆炸极限外）.则下列说法中正确的是（　　）
A. 一定有N₂和HCl，可能有O₂和CO
B. 一定有N₂和HCl，可能有O₂或CO
C. 一定有CO、O₂和N₂，肯定无HCl
D. 一定有N₂，可能有O₂，肯定无HCl、CO

提问时间：2020-08-07

答案

可能含有N₂、O₂、HCl、CO的混合气体通过饱和NaHCO₃溶液，气体体积无明显变化，说明可能含有HCl，因1体积的HCl与碳酸氢钠反应会生成1体积的二氧化碳；接着通过NaOH溶液，气体体积明显减小，说明一定含有HCl，因无论NaOH溶液吸收的是二氧化碳还是HCl，都是因为有HCl；通过灼热的CuO，CuO没有颜色变化，说明可能有CO和O₂，因为如果CO还原CuO，又会被氧气氧化，所以无颜色变化；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭，说明一定有N₂．所以一定有N₂和HCl，可能有O₂和CO．
A、一定有N₂和HCl，可能有O₂和CO，正确；
B、一定有N₂和HCl，可能有O₂或CO，错误；
C、一定有CO、O₂和N₂，肯定无HCl，错误；
D、一定有N₂，可能有O₂，肯定无HCl、CO，错误．
故选A