题目
氯化钠,氧化镁,氯化镁三种离子晶体的熔点由高到低的顺序是?
理由是什么?
理由是什么?
提问时间:2020-08-07
答案
先比较氯化钠和氯化镁的熔点高低:
氯化镁是2:1的离子晶体,堆积在一起显然不如1:1的氯化钠更紧密妥贴,所以氯化镁熔点低
再比较氧化镁和氯化钠的熔点高低:
离子半径Mg(2+)Cl(-),所以氧化镁熔点高于氯化镁.
MgCl2:714℃
NaCl:800.7℃
MgO:2852℃
对于离子晶体,影响熔点有几个因素:
①离子键强度,离子键越强,熔点越高,因为破坏化学键所需要的能量越大;
②离子带电荷多,熔点大;
③离子半径小,熔点大
氯化镁是2:1的离子晶体,堆积在一起显然不如1:1的氯化钠更紧密妥贴,所以氯化镁熔点低
再比较氧化镁和氯化钠的熔点高低:
离子半径Mg(2+)Cl(-),所以氧化镁熔点高于氯化镁.
MgCl2:714℃
NaCl:800.7℃
MgO:2852℃
对于离子晶体,影响熔点有几个因素:
①离子键强度,离子键越强,熔点越高,因为破坏化学键所需要的能量越大;
②离子带电荷多,熔点大;
③离子半径小,熔点大
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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