题目

用18.4mol/L(密度为1.84g/mL)的浓硫酸吸收潮湿空气可达到干燥的目的,当硫酸浓度降至16mol/L(密度为1.80g/mL)以下时,已不能再做干燥剂,现在含水蒸气0.6%(体积分数)的潮湿空气8960L(标准状况).用1804mol/L的浓硫酸进行干燥,干燥后经测定空气中水蒸气的含量降为0.1%.
求:(1)被吸收的水蒸气的质量为多少克?
(2)至少需要18.4mol/L的浓硫酸多少克?
(3)将上述吸湿后的硫酸稀释,稀释后要求硫酸与水的物质的量之比1:10,则还需加水多少克?

提问时间：2020-08-07

答案

（1）
含水蒸气0.6%(体积分数)的潮湿空气8960L(标准状况).
所以V0=53.76L
干燥后经测定空气中水蒸气的含量降为0.1%.
所以Vt=8.96L
所以△V=44.8L
因为标准状况
所以水蒸气n=44.8/22.4=2mol
所以m=n·M=2·18=36g
（2）H2SO4守恒：
设至少需要18.4mol/L的浓硫酸xg
初：V0=x/ρ0=（x/1.84）*10^-3 L
H2SO4n=18.4·（x/1.84）*10^-3
同理 末：H2SO4n=[（x+36）/1.8]*16*10^-3
两个式子相等,所以x=288g
（3）H2SO4n=2.88mol
所以H2On=28.8mol
吸水前含水：288-2.88*98=5.76g 即为0.32mol
吸水2mol
所以已含有水2.32mol
仍需26.48mol
即为m=26.48*18=476.64g
= =不行了,我快困死了,如果做错就做错吧.