题目

B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

提问时间：2020-08-07

答案

B、氢氧化钠是完全电离的,所以C(OH-)=C(NaOH)；
醋酸钠是弱电解质部分电离,所电离的醋酸根又部分水解,所以有C(NaCH3COOH)>C(CH3COO-)；C(CH3COO-)>C(OH-)；即C(NaCH3COO)>C(OH-)；
同理碳酸钠溶液中可得：C(Na2CO3)>C(CO32-)；第一步水C(CO32-)>C(OH-)=C(HCO3-)；第二步水C(HCO3-)>C(OH-)=C(CO32-)；即：C(Na2CO3)>C(CO32-)>2C(OH-)；
因为三种溶液均为碱性且pH相等,说明三种溶液中氢离子浓度相同,又因为氢离子浓度乘以氢氧根浓度等于Kw(离子积)；所以这三种pH相等的碱性溶液中氢氧根的浓度相同.
当C(OH-)相等时,则有 C(NaOH)＜C(CH3COONa)＜C(Na2CO3)；
C；设物质的量浓度均为C的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中一共发生了三个反应,
1、醋酸钠的完全电离：CH3COONa=CH3COO- + Na+（等号）；所以：C=C(Na+)
2、醋酸的部分电离：CH3COOH=CH3COO- + H+(可逆号)；
3、醋酸根的水CH3COO- + H2O=CH3COOH +OH-（可逆号）；
由反应方程式可知：若醋酸完全电离,水解前溶液中应有的2C的CH3COO-,所以实际发生不完全电离和水解后CH3COO-有两种存在形式一种是以醋酸根的形式存在,一种是以醋酸的形式存在,即又物料守恒可得C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C=2C(Na+)①.
由溶液中的电荷守恒（正电荷的浓度等于负电荷的浓度）可得：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)；所以有C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)②.将②乘以2代入①可得：C(CH3COO-) +2C(OH-) = 2C(H+) + C(CH3COOH).