题目
浓度与电离平衡
溶液越稀,离子碰撞成分子的机会越少,越有利于电离,
增大溶液浓度,电离平衡向正反应方向移动,但电解质的电离程度减小,稀释溶液时电离平衡向电离方向移动且电解质的电离程度增大,各组分浓度均减小.
溶液越稀,离子碰撞成分子的机会越少,越有利于电离,
增大溶液浓度,电离平衡向正反应方向移动,但电解质的电离程度减小,稀释溶液时电离平衡向电离方向移动且电解质的电离程度增大,各组分浓度均减小.
提问时间:2020-08-07
答案
你这个问题的下面的补充,说明你把稀释定理和电离平衡搞混了~
首先,根据稀释定理:一定温度下,弱电解质的解离度α与解离常数的平方根成正比,与溶液浓度的平方根成反比.溶液越稀,解离度越大,解离度等于已解离的电解质分子数/总分子数,解离度的大小,主要取决于电解质的本性,同时又与溶液的浓度、温度等因素有关.
但是对于电离平衡常数来说,溶液浓度的大小,并不影响它的平衡,只是反应到达平衡的时候,各组分的浓度都会相应增大,它是一个常数.
稀释溶液会改变它的电离度,但是平衡常数是不变的~不存在你所说的“增大溶液浓度,电离平衡向正反应方向移动”这种说法.
首先,根据稀释定理:一定温度下,弱电解质的解离度α与解离常数的平方根成正比,与溶液浓度的平方根成反比.溶液越稀,解离度越大,解离度等于已解离的电解质分子数/总分子数,解离度的大小,主要取决于电解质的本性,同时又与溶液的浓度、温度等因素有关.
但是对于电离平衡常数来说,溶液浓度的大小,并不影响它的平衡,只是反应到达平衡的时候,各组分的浓度都会相应增大,它是一个常数.
稀释溶液会改变它的电离度,但是平衡常数是不变的~不存在你所说的“增大溶液浓度,电离平衡向正反应方向移动”这种说法.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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