题目
将25.6gCu投入50ml 12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,得到4.48L NO和NO2混合气体
1被还原的硝酸物质的量?2两反应物谁有剩余,多少?3要使混合气体通入水中,全部转化为硝酸,同时通多少体积的氧气?
1被还原的硝酸物质的量?2两反应物谁有剩余,多少?3要使混合气体通入水中,全部转化为硝酸,同时通多少体积的氧气?
提问时间:2020-08-07
答案
25.6gCu为0.4mol,全部反应失去0.8mol电子,如果4.48L气体(0.2mol)全部为NO,即得到了0.6mol电子,如果全部为NO2,则得到0.2mol电子,所以肯定是Cu过量.(1)能够求得被还原的硝酸为0.2mol(即等于NO和NO2物质的量);(2)设有amolCu被氧化,根据硝酸守恒,有2a+0.2=0.6,即被氧化的Cu为0.2mol.剩余0.2mol.(3)要使混合气体全部氧化,需要把硝酸得到的电子再转移给氧气,所以需要转移0.4mol电子,需氧气0.1mol,即2.24L标态氧气.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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